氯化锶
发布时间:2016-11-29 来源:未知     分享到:
  氯化锶是伟德体育的一种,是最常见的锶盐,水溶液显弱酸性(由于Sr2+的微弱水解),与其他锶化合物类似,氯化锶在火焰下呈红色,因此它被用于制造红色烟火。其化学性质介于氯化钡(毒性更强)和氯化钙间。

  理化性质

  物理性质

  无色立方晶体。

  溶解性:易溶于水(溶于0.8份水、0.5份沸水),溶解度(六水物)106.2g/100ml水(25℃),微溶于乙醇、丙酮,不溶于四氯化碳、液氨。  在空气中易潮解。水合物有l、2、6个结晶水,在61.4℃时失去4个结晶水,100℃时成为一水物,在200℃时成为无水物。

  氯化锶(无水物)溶解度

  化学性质

  氯化锶为离子化合物,在水中完全电离成Sr2+和Cl-

  SrCl2====Sr2+ + 2Cl-

  化学性质与BaCl2相似,但毒性较小,例如:

  SrCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Sr(NO3)2

  SrCl2+K2SO4====SrSO4↓+2KCl

  LD50:147.6mg/kg(小鼠静注)

  制备方法

  氯化锶可由氢氧化锶或碳酸锶加入盐酸制备:

  Sr(OH)2 + 2 HCl → SrCl2 + 2 H2O

  冷却水溶液得到结晶的六水合物SrCl2·6H2O。此盐通常在约 61°C 时产生脱水现象,在 320°C 时会完全脱水。

  主要用途

  它是制取其他锶化合物的前体,如铬酸锶。它被用来作为铝的缓蚀剂。铬酸根离子与硫酸根离子类似,其相应的沉淀反应亦类似:

  SrCl2 + Na2CrO4 → SrCrO4 + 2 NaCl

  氯化锶偶尔用来作为烟火的红色着色剂。在玻璃制造和冶金也会加入少量的氯化锶。放射性同位素锶-89用来治疗骨癌,通常是以氯化锶的形式操作。海水水族馆需要少量的氯化锶,用来提供某些浮游生物产生外骨骼。也可用于制造烟火,电解金属钠的助熔剂,有机合成的催化剂。

  安全防护

  氯化锶的毒性小于氯化钡,属低毒类,略有刺激性。需避免粉尘接触眼、口,避免吸入。

  万一接触眼睛,立即用大量水冲洗至少15分钟并就医。

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